盐酸是一种强酸。'强酸'的概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的，强酸主要指高锰酸盐、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢溴酸和氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(盐酸)、硫酸和硝酸合称为六种无机强酸，具有强烈的刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用水洗

盐酸的化学性质

1.与酸碱指示剂反应时，紫色石蕊试液在酸中变红，无色酚酞试液在酸中不变色，pH <7。

2.金属先于氢+酸盐+H2 (注：浓硫酸和硝酸不与金属反应生成氢，而是水)。

3.盐酸+碱性氧化物盐+水。

4.盐酸与碱反应生成盐和水：酸+碱盐+水(“中和反应”)。

5.盐酸+盐新酸+新盐。

盐酸的物理性质

盐酸是一种无色液体(工业盐酸会因杂质铁盐而略显黄色)，是氯化氢的水溶液，有刺激性气味。一般实验室用的盐酸是0.1mol/L，pH=1为1。因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气反应，形成盐酸的小液滴，所以会看到白雾。盐酸可以与水和乙醇任意混合。浓盐酸稀释时会放出热量，氯化氢可以溶解在苯中。

盐酸的用途

盐酸通常可用于人体、漂染工业、金属加工等用途。

1.人体：盐酸是胃液的一种成分，可以帮助胃液活化胃蛋白酶所需的ph值，也可以用来杀灭胃内的细菌。

2.漂染行业：比如棉布漂白后，可以用盐酸中和。一般染料经过盐酸处理后，可以溶于水。

3.金属加工：盐酸可以溶解金属氧化物，去除锈斑，使金属表面电镀更加牢固，达到更好的防腐效果。

使用盐酸时，应避免直接接触，并保持通风。使用时戴橡胶手套、防护口罩和防护面罩，扣紧袖口和领扣，如溅到身上用清水冲洗。