化学反应前后元素的化合价不变的反应称为“非氧化还原反应”。判断一个反应是不是氧化还原反应，要看有没有电子的转移，即有没有化合价的上升或下降。复分解是非氧化还原反应。

氧化还原反应的基本规律

1.性质强弱规律

物质的氧化还原程度取决于一种元素获得或失去电子的难易程度，与获得或失去电子的数量无关。可以从“热冷”(温度)、“浓度”、“易难”(反应条件和剧烈程度)等角度，以及金属活性序列表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解槽中离子的放电顺序等方面进行判断。还要学会从化学反应方向的角度来判断“剂”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物)。

2.反应先后规律

当同一氧化剂与含有多种还原剂(物质的量和浓度相同)的溶液反应时，还原性强的物质先被氧化；同一种还原剂与含有多种氧化剂(物质的量和浓度相同)的溶液反应时，氧化作用较强的物质先被还原，即强的先反应。

3.价态归中规律（归中反应）和歧化规律

归一化是同一元素不同价态之间的反应。高价元素的化合价降低，低价元素的化合价升高，但升高和降低的化合价不能交叉。

歧化是指同一元素经过中价反应后，一部分价数增加，另一部分价数减少。

例如：KClO3+6HCl==3cl2+KCl+3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：cl2，还原产物：Cl2。

比如氯气与氢氧化钠反应中氯气的化合价变化，过氧化氢分解反应中氧气的化合价变化。

氧化还原反应的有关规律

1.守恒律

价数增加的总数等于价数减少的总数，本质上反应中失去的电子总数等于得到的电子总数。该定律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。

2.强弱律

氧化剂：的氧化产物；还原剂：还原产物。

强弱定律的应用：在合适的条件下，强氧化(还原性)的物质可以配制成弱氧化(还原性)的物质；用于比较物质的氧化或还原。

3.优先律

当还原剂(氧化剂)较多时，氧化剂(还原剂)通常与还原性最强的还原剂(氧化剂)发生反应。如果在NaBr和NaI的混合溶液中引入Cl2，由于i-的还原性比Br-强，先发生反应：2i-+Cl2==2cl-+I2，再发生反应33600I2。

4.价态律

元素的价态有很多种，只在最高价态氧化(如H2SO4中的S元素)，在最低价态还原(如H2S中的S元素)，在中间价态氧化还原(如SO2中的S元素)。价态定律可以用来判断物质的氧化还原。