一公斤高锰酸钾能产生多少升氧气

一公斤高锰酸钾在标准条件下完全分解约70.886升氧气!

高锰酸钾生成氧气的化学方程式为：

2 kmno4=K2MnO4 +汇总+ O2

(条件：加热，可)

KMnO4的摩尔质量为：

M等于39 + 55 + 16乘以4g/mol

=158g/mol

所以2molKMnO4的质量是316g。

由上式可以看出，每316gKMnO4完全分解得到1moo2，而1molO2在标准条件下的体积约为22.4L。所以我们有：

V (o2)=100031622.4 (l)

=70.886L

一公斤高锰酸钾能产生多少升氧气

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O2

316g高锰酸钾最多能产生32g氧气

将一公斤高锰酸钾加热为锰酸钾+二氧化锰+氧气。氧只有1/3，所以1千克高锰酸甲酯和氧的比例是3:1

高锰酸钾供氧化学方程式：2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2

高锰酸钾制氧的实验方法

1. 组装实验装置(可将试管内的导管用橡胶塞稍加长，方便抽气)，检查装置气密性。

2. 将药品平放于管底，在管口放入一个小棉球(防止热氧流将高锰酸钾粉吹入管内)，用单孔橡胶塞用管塞住管口。

3.将试管固定在铁台上。(1)注意管口稍向下倾斜，防止药品中储存的湿水受热后变成水蒸气，到管口时冷水回流到管底，使管爆裂2)铁架铁夹要夹在管的上部，即离管口约1/3处)

4. 点燃酒精灯，加热试管。(加热时，应将试管均匀加热，然后将酒精灯的外火焰加热到药物的位置。)

5. 当连续均匀的气泡在导管开口处释放时，收集开始。(1)加热前，应将收集筒注满水，倒置罐内等待收集。(2)有气泡时不要收集气泡，否则收集的气体与空气混合。(3)当集料筒口有大量气泡溢出时，即满了。)

6. 收集后，将导管从水中取出。

7. 关掉酒精灯，停止加热。