甲醛分子中碳氢键的夹角为
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在分子中，由一个原子和其他原子形成的共价键之间的夹角称为键角。主要影响因素有：
1. 中心原子的轨道杂化模式
例如，BF3的中心B是sp2，所以四个原子在同一个平面上，而NH3的中心N是sp3，所以四个原子在一个三角形锥中，其中H-N-H键的角度必须小于BF3的F-B-F键的角度
2. 共价键之间的相互排斥(孤对电子)
即使是相同的杂化，键角也常常不同，这主要是因为共价键(对电子的弧)斥力不同。众所周知，CH4分子的键角为109度28分，但当一个H被Cl取代后，H-C-H键的键角变为110.5度左右(可以想象形状的变化，三个碳氢键更接近共面，向c -氯键的方向倾斜)。可以看出，键角变大，而H-C-CL键角变小。原因是碳氢键比碳氯键更排斥其他键。这也是因为碳氯键中的氯电负性更强，所以成键的电子对离C原子很远，而共价键是由电子对组成的，所以电子对相互排斥的越少，键角就越小。
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