为什么氯化锌的极性小
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氯化锌是一种离子化合物。在极性较小的两个原子之间成键时，成键电子分布在两个原子之间，但由于两种元素的电负性不同，因此成键电子的吸引能力不同。如果两种元素的电负性差别很大(比如Na和F)，成键电子“完全”属于其中一个原子(F)，那么离子键就形成了。如果两个元素的电负性相同或相等，则成键电子均匀分布在两个原子之间，像云一样粘在一起，然后形成非极性共价键。氯化锌还表现出共价化合物的性质，如熔点低(275)，可溶于醚等溶剂。
为什么氯化锌极性较低
根据氟化锌的熔点可以判断为离子化合物，所以一定有离子键存在。氟化锌作为离子化合物，应不溶于有机溶剂，而氯化锌、溴化锌和碘化锌为共价化合物，分子极性小，可溶于乙醇等弱极性有机溶剂。
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