金属晶体是单质金属，由金属阳离子和自由电子(即金属的价电子)组成。

离子晶体是指由离子化合物形成的晶体，离子晶体属于离子化合物的一种特殊形态，不能称为分子。正负离子或正负离子群按一定比例由离子键结合而成的晶体称为离子晶体。强碱、活性金属氧化物和大多数盐都是离子晶体。

如何区分金属晶体和离子晶体

由金属键形成的简单晶体。金属元素和一些金属合金是金属晶体，如镁、铝、铁和铜。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子。金属离子(或金属原子)总是紧密地挤在一起。金属离子与自由电子之间有很强的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动。具有良好的延展性和机械强度。

大多数金属的熔点和硬度都较高。在金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子半径越小，离子电荷越高，金属键越强，金属的熔点和沸点也就越高。

例如，随着金属离子半径的增大，周期体系中IA族金属的熔点和沸点从上到下逐渐降低。

在第三个循环中，金属的熔点和沸点依次为Na、Ma、AI。

如何区分金属晶体和离子晶体

1. 意义差异

分子晶体是由分子间作用力(包括范德华力和氢键)形成的晶体。

原子晶体是由相邻原子之间的强共价键形成的晶体空间网络。

离子晶体是指由离子化合物形成的晶体，离子晶体属于离子化合物的一种特殊形态，不能称为分子。

2、性质的差异

分子晶体在固态和熔融状态下都不导电，其溶解度遵循“相似相溶解度”的原则。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性有机溶剂。分子间的作用力很弱。分子晶体熔点和沸点低，硬度小，易挥发，许多物质在室温下为气态或液态。

原子晶体一般具有较高的熔点、沸点和硬度，在正常情况下不导电，是热的不良导体。它熔化时不导电，但半导体硅可以有条件地导电。不溶于任何溶剂，化学性质非常稳定。

离子晶体整体呈电中性，这决定了晶体中各种正离子的总电荷量绝对值等于负离子的总电荷量绝对值，并导致晶体中正离子与负离子的组成比等结构因素与电价比之间存在重要的制约关系。

3、晶体结构的差异

分子晶体是紧密排列的，如干冰范德华力1分子围绕12个分子，冰范德华力1分子围绕4个分子。

原子晶体是一种三维网状结构，如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。所有原子都是通过共价键连接在一起的。

离子晶体是对称的。在晶体中可以找到对称的平面和中心。细胞是晶体的代表，是晶体中最小的单位。