c与h的电负性怎么判断
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氢2.20，碳2.55
电负性是指化合物中元素原子吸引电子的能力。一个元素的电负性越强，它的原子在化合物中吸引电子的能力就越强。
你如何判断电负性
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元素的电负性随原子序数的增加而周期性地变化。
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在同一主基团中，各元素的电负性从左到右递增，从上到下递减。
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氟的电负性最强(4.0)，钫的电负性最小(0.7)。
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过渡元素的电负性值无明显规律。对于大多数元素，越靠近周期表左下角，它们的电负性越小。
我们如何确定c和h的电负性
首先，电负性被定义为原子在分子中吸引成键电子的能力。
其次，通过实验确定了电负性的具体值。科学家鲍林将F设为电负性最强的元素，其值为4.0，并与其他元素进行比较，得到其他元素的电负性。
最后，结果表明，在各种碳氢化合物中，比如CH4，电子云偏向于C侧。这意味着C比H有更强的吸引电子的能力，C的电负性比H强。
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