主族金属和过渡金属的区别在于过渡金属和主族元素在不同的轨道上与配体相互作用。通常，过渡金属(3d，4d)形成的配合物是过渡金属D轨道和配体P轨道的相互作用。一般过渡金属(副族)与配体成键，电子只填充在成键轨道中。当成键轨道被填满时，配合物是稳定的。

常用的经验法则18电子法则也是基于此，即中心原子和配体一起填满9个成键轨道是稳定的。一般来说，氮杂环卡宾(NHC)，一个强\-供体和弱\-受体基团，将与配体形成这样的复合物。如果配体也能接受电子，如烯烃，金属的D轨道可以反馈给烯烃的反键P轨道电子。

主族元素，IA,IIA和III~VIIA配位情况也不一样

碱金属和碱土金属(IA，IIA)与配体的相互作用不是共价的，也就是你可能不认为是配位键。通过S轨道反馈到配体P轨道(或者不反馈)。在气相和固相中，ia和IIA的中心离子诱导配体的极化，并通过静电力与其相互作用。它很可能在液相中电离。

过渡金属的原子结构特点

与主族元素相比，过渡金属的原子结构有两个特点。一种是Z外层原子的电子不超过两个(大部分是2，少数是1)，另一种是第二外层或倒数第二层过渡金属原子的电子不饱满，是不稳定结构。在同一行(列)中，元素原子的结构特征与主族相似且递进。

过渡金属的性质特点

1.过渡金属的单质元素中，大部分密度较高，如铂的密度为21.45gcm-3，约为铝的8倍，熔点和沸点较高，如钨的熔点为3410。

此外，过渡金属往往具有很大的硬度、良好的延展性、很强的导电性、导热性和耐腐蚀性。比如黄金延展性极好(1克黄金可以拉成3公里长的细丝)。铜和银具有良好的导电性，而铂、钛、铬和镍具有良好的耐腐蚀性。

2.过渡金属往往具有可变的化合价，这主要是由于其内部电子的部分损失造成的。例如，Fe的化合价为2或3，铜的化合价为1或2，Cr的化合价为2、3或6，Mn的化合价为2至7。

主族元素

主族元素是元素的化学分类，指的是周期表S和P区的元素。主族元素的另一个定义是，除了最外层电子层以外的电子层的电子数是全电子的化学元素。周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素和惰性气体以外的所有元素都是主族元素。

包含元素

锂、钠、钾、铷、铯和铯

铍镁钙锶钡镭

硼铝镓铟铊

碳、硅、锗、锡和铅

氮、磷、砷、锑和铋

氧硫硒碲钋

福丸碘。